 |
非凡電池氧再化合技術(shù)原理
氧再化合技術(shù)原理
再化合過(guò)程
傳統鉛酸蓄電池在充電和循環(huán)過(guò)程中，由于電解會(huì )導致水量損失，同時(shí)生成的氫氣和氧氣的混合氣體要外逸
到電池外部，因此需要進(jìn)行定期補水以確保電解液保持在適當的水平。
密封閥控式鉛酸蓄電池的設計，通過(guò)一個(gè)被稱(chēng)“再化合”的化學(xué)反應，把電池在整個(gè)壽命過(guò)程中需要檢測和
維護的工作降低到最小的程度。
電解液被吸附到玻璃纖維隔板內，這樣氧氣便可輕易通過(guò)隔板從正極板擴散到負極板并進(jìn)行氧再化合，反應
生成水。因此實(shí)際上并沒(méi)有水的損失，也就無(wú)需對電池進(jìn)行定期補水維護。
再化合反應方程式
以下是氧再化合過(guò)程的完整敘述。
1
）
正極板通過(guò)如下反應產(chǎn)生氧氣：
H
2
O
→
½ O
2
+ 2H
+
+ 2e
-
氧氣通過(guò)隔板未充滿(mǎn)液體的微孔到達負極板的表面。
2
）在負極板表面氧氣與鉛和硫酸反應：
Pb + H
2
SO
4
+ ½ O
2
→
Pb SO
4
+ H
2
O
3
）在充電過(guò)程中，負極板通過(guò)電化學(xué)反應重新生成鉛，完成整個(gè)氧循環(huán)：
Pb SO
4
+ 2H
+
+ 2e
-
→
Pb + H
2
SO
4
氧再化合技術(shù)原理
再化合過(guò)程
傳統鉛酸蓄電池在充電和循環(huán)過(guò)程中，由于電解會(huì )導致水量損失，同時(shí)生成的氫氣和氧氣的混合氣體要外逸
到電池外部，因此需要進(jìn)行定期補水以確保電解液保持在適當的水平。
密封閥控式鉛酸蓄電池的設計，通過(guò)一個(gè)被稱(chēng)“再化合”的化學(xué)反應，把電池在整個(gè)壽命過(guò)程中需要檢測和
維護的工作降低到最小的程度。
電解液被吸附到玻璃纖維隔板內，這樣氧氣便可輕易通過(guò)隔板從正極板擴散到負極板并進(jìn)行氧再化合，反應
生成水。因此實(shí)際上并沒(méi)有水的損失，也就無(wú)需對電池進(jìn)行定期補水維護。
再化合反應方程式
以下是氧再化合過(guò)程的完整敘述。
1
）
正極板通過(guò)如下反應產(chǎn)生氧氣：
H
2
O
→
½ O
2
+ 2H
+
+ 2e
-
氧氣通過(guò)隔板未充滿(mǎn)液體的微孔到達負極板的表面。
2
）在負極板表面氧氣與鉛和硫酸反應：
Pb + H
2
SO
4
+ ½ O
2
→
Pb SO
4
+ H
2
O
3
）在充電過(guò)程中，負極板通過(guò)電化學(xué)反應重新生成鉛，完成整個(gè)氧循環(huán)：
Pb SO
4
+ 2H
+
+ 2e
-
→
Pb + H
2
SO
4
氧再化合技術(shù)原理
再化合過(guò)程
傳統鉛酸蓄電池在充電和循環(huán)過(guò)程中，由于電解會(huì )導致水量損失，同時(shí)生成的氫氣和氧氣的混合氣體要外逸
到電池外部，因此需要進(jìn)行定期補水以確保電解液保持在適當的水平。
密封閥控式鉛酸蓄電池的設計，通過(guò)一個(gè)被稱(chēng)“再化合”的化學(xué)反應，把電池在整個(gè)壽命過(guò)程中需要檢測和
維護的工作降低到最小的程度。
電解液被吸附到玻璃纖維隔板內，這樣氧氣便可輕易通過(guò)隔板從正極板擴散到負極板并進(jìn)行氧再化合，反應
生成水。因此實(shí)際上并沒(méi)有水的損失，也就無(wú)需對電池進(jìn)行定期補水維護。
再化合反應方程式
以下是氧再化合過(guò)程的完整敘述。
1
）
正極板通過(guò)如下反應產(chǎn)生氧氣：
H
2
O
→
½ O
2
+ 2H
+
+ 2e
-
氧氣通過(guò)隔板未充滿(mǎn)液體的微孔到達負極板的表面。
2
）在負極板表面氧氣與鉛和硫酸反應：
Pb + H
2
SO
4
+ ½ O
2
→
Pb SO
4
+ H
2
O
3
）在充電過(guò)程中，負極板通過(guò)電化學(xué)反應重新生成鉛，完成整個(gè)氧循環(huán)：
Pb SO
4
+ 2H
+
+ 2e
-
→
Pb + H
2
SO
4
氧再化合技術(shù)原理
再化合過(guò)程
傳統鉛酸蓄電池在充電和循環(huán)過(guò)程中，由于電解會(huì )導致水量損失，同時(shí)生成的氫氣和氧氣的混合氣體要外逸
到電池外部，因此需要進(jìn)行定期補水以確保電解液保持在適當的水平。
密封閥控式鉛酸蓄電池的設計，通過(guò)一個(gè)被稱(chēng)“再化合”的化學(xué)反應，把電池在整個(gè)壽命過(guò)程中需要檢測和
維護的工作降低到最小的程度。
電解液被吸附到玻璃纖維隔板內，這樣氧氣便可輕易通過(guò)隔板從正極板擴散到負極板并進(jìn)行氧再化合，反應
生成水。因此實(shí)際上并沒(méi)有水的損失，也就無(wú)需對電池進(jìn)行定期補水維護。
再化合反應方程式
以下是氧再化合過(guò)程的完整敘述。
1
）
正極板通過(guò)如下反應產(chǎn)生氧氣：
H
2
O
→
½ O
2
+ 2H
+
+ 2e
-
氧氣通過(guò)隔板未充滿(mǎn)液體的微孔到達負極板的表面。
2
）在負極板表面氧氣與鉛和硫酸反應：
Pb + H
2
SO
4
+ ½ O
2
→
Pb SO
4
+ H
2
O
3
）在充電過(guò)程中，負極板通過(guò)電化學(xué)反應重新生成鉛，完成整個(gè)氧循環(huán)：
Pb SO
4
+ 2H
+
+ 2e
-
→
Pb + H
2
SO
4
氧再化合技術(shù)原理
再化合過(guò)程
傳統鉛酸蓄電池在充電和循環(huán)過(guò)程中，由于電解會(huì )導致水量損失，同時(shí)生成的氫氣和氧氣的混合氣體要外逸
到電池外部，因此需要進(jìn)行定期補水以確保電解液保持在適當的水平。
密封閥控式鉛酸蓄電池的設計，通過(guò)一個(gè)被稱(chēng)“再化合”的化學(xué)反應，把電池在整個(gè)壽命過(guò)程中需要檢測和
維護的工作降低到最小的程度。
電解液被吸附到玻璃纖維隔板內，這樣氧氣便可輕易通過(guò)隔板從正極板擴散到負極板并進(jìn)行氧再化合，反應
生成水。因此實(shí)際上并沒(méi)有水的損失，也就無(wú)需對電池進(jìn)行定期補水維護。
再化合反應方程式
以下是氧再化合過(guò)程的完整敘述。
1
）
正極板通過(guò)如下反應產(chǎn)生氧氣：
H
2
O
→
½ O
2
+ 2H
+
+ 2e
-
氧氣通過(guò)隔板未充滿(mǎn)液體的微孔到達負極板的表面。
2
）在負極板表面氧氣與鉛和硫酸反應：
Pb + H
2
SO
4
+ ½ O
2
→
Pb SO
4
+ H
2
O
3
）在充電過(guò)程中，負極板通過(guò)電化學(xué)反應重新生成鉛，完成整個(gè)氧循環(huán)：
Pb SO
4
+ 2H
+
+ 2e
-
→
Pb + H
2
SO
4
氧再化合技術(shù)原理
再化合過(guò)程
傳統鉛酸蓄電池在充電和循環(huán)過(guò)程中，由于電解會(huì )導致水量損失，同時(shí)生成的氫氣和氧氣的混合氣體要外逸
到電池外部，因此需要進(jìn)行定期補水以確保電解液保持在適當的水平。
密封閥控式鉛酸蓄電池的設計，通過(guò)一個(gè)被稱(chēng)“再化合”的化學(xué)反應，把電池在整個(gè)壽命過(guò)程中需要檢測和
維護的工作降低到最小的程度。
電解液被吸附到玻璃纖維隔板內，這樣氧氣便可輕易通過(guò)隔板從正極板擴散到負極板并進(jìn)行氧再化合，反應
生成水。因此實(shí)際上并沒(méi)有水的損失，也就無(wú)需對電池進(jìn)行定期補水維護。
再化合反應方程式
以下是氧再化合過(guò)程的完整敘述。
1
）
正極板通過(guò)如下反應產(chǎn)生氧氣：
H
2
O
→
½ O
2
+ 2H
+
+ 2e
-
氧氣通過(guò)隔板未充滿(mǎn)液體的微孔到達負極板的表面。
2
）在負極板表面氧氣與鉛和硫酸反應：
Pb + H
2
SO
4
+ ½ O
2
→
Pb SO
4
+ H
2
O
3
）在充電過(guò)程中，負極板通過(guò)電化學(xué)反應重新生成鉛，完成整個(gè)氧循環(huán)：
Pb SO
4
+ 2H
+
+ 2e
-
→
Pb + H
2
SO
4
氧再化合技術(shù)原理
再化合過(guò)程
傳統非凡蓄電池在充電和循環(huán)過(guò)程中，由于電解會(huì )導致水量損失，同時(shí)生成的氫氣和氧氣的混合氣體要外逸到電池外部，因此需要進(jìn)行定期補水以確保電解液保持在適當的水平。 密封閥控式非凡蓄電池的設計，通過(guò)一個(gè)被稱(chēng)“再化合”的化學(xué)反應，把電池在整個(gè)壽命過(guò)程中需要檢測和維護的工作降低到最小的程度。 電解液被吸附到玻璃纖維隔板內，這樣氧氣便可輕易通過(guò)隔板從正極板擴散到負極板并進(jìn)行氧再化合，反應生成水。因此實(shí)際上并沒(méi)有水的損失，也就無(wú)需對電池進(jìn)行定期補水維護。 再化合反應方程式 以下是氧再化合過(guò)程的完整敘述。
1） 正極板通過(guò)如下反應產(chǎn)生氧氣： H2O → ½ O2 + 2H+ + 2e- 氧氣通過(guò)隔板未充滿(mǎn)液體的微孔到達負極板的表面。
2）在負極板表面氧氣與鉛和硫酸反應： Pb + H2SO4 + ½ O2 → Pb SO4 + H2O 3）在充電過(guò)程中，負極板通過(guò)電化學(xué)反應重新生成鉛，完成整個(gè)氧循環(huán)： Pb SO4 + 2H+ + 2e- → Pb + H2SO4
