理士蓄電池DJM12-65工作原理

理士DJM12-65

  我們想要更好的使用理士蓄電池DJM12-65，我首先就要更好的了解它！下面本文就為廣大用解開(kāi)理士蓄電池DJM12-65的神秘面紗!

 DJM12-65三大運行方式：1）、鉛酸蓄電池充電后，正極板是二氧化鉛（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水天生可離解的不穩定物質(zhì)—氫氧化鉛（Pb（OH）4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（Pb）留在正極板上，故正極板上缺少電子。
（2）、鉛酸蓄電池充電后，負極板是鉛（Pb），與電解液中的硫酸（H2SO4）發(fā)生反應，變成鉛離子（Pb 2），鉛離子轉移到電解液中，負極板上留下多的兩個(gè)電子（2e）。
（3）、可見(jiàn)，在未接通外電路時(shí)（電池開(kāi)路），由于化學(xué)作用，正極板上缺少電子，福極板上多余電子，如右圖所示，兩極板見(jiàn)就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動(dòng)勢。
2、鉛酸蓄電池放電過(guò)程的電化反應
（1）鉛酸蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用下，負極板上的電子經(jīng)負載進(jìn)進(jìn)正極板形成電流I。同時(shí)在電池內部進(jìn)行化學(xué)反應。
（2）負極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，天生的鉛離子（Pb 2）與電解液中的硫酸根離子（SO4?2）反應，在極板上天生難溶的硫酸鉛（PbSO4）。
（3）正極板的鉛離子（Pb 4）得到來(lái)自負極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（Pb 2）與電解液中的硫酸根離子（SO4?2）反應，在極板上天生難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O?2）與電解液中的氫離子（H ）反應，天生穩定物質(zhì)水。
（4）電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別移向電池的正負極，在電池內部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續放電。
（5）放電時(shí)H2SO4濃度不斷下降，正負極上的硫酸鉛（PbSO4）增加，電池內阻增大（硫酸鉛不導電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢降低。
（6）化學(xué)反應式為：
正極物質(zhì)      電解液     負極物質(zhì)   正極生成物   電解液生成物  負極生成物
PbSO4  ＋  2H2O ＋ PbSO4      PbO2    ＋    2H2SO4  ＋    Pb
硫酸鉛          水          硫酸鉛        氧化鉛             硫酸             鉛